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下列離子方程式正確的是（   ）
A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
A
A 對
B錯 電荷不守恒
C 錯 電荷不守恒
D 錯 電荷不守恒，應有水參加反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
⑴A             ，C            
⑵寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：                              
⑶寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共6分)根據下列變化進行推斷。
\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強熱A產生的氣態物質的平均式量(平均相對分子質量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba2+、Ag+、H+、Na+，所含陰離子是：CO32—、NO3—、Cl—、OH－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現象
(2)B與D混合后產生氣體
(3)B與C混合后產生沉淀
(4)A與D混合產生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產生沉淀
 
A
B
C
D
A
 
—
↓
↓
B
—
 
↓
↑
C
↓
↓
 
 
D
↓
↑
 
 
根據上述實驗現象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質分別是（用化學式表示）：        、       、       、        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在H2SO4溶液中分別滴加（或加入）少量的下列溶液（或物質）： ①CH3COONa溶液 ②氨水
③Cu(OH)2④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。寫出反應的現象和有關的離子方程式。
①_______________________,_________________________ ______________________
②____________________,_________________________________________________
③_______________________,___________________________________________________
④_______________________,________________________________________________
⑤_______________________,____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子
K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、CO32-、SO42-、OH－
現取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2．33 g。
請回答下列問題：
(1)100 mL溶液中c(SO42-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液產生氣體的離子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化學式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的離子是_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的總反應的離子方程式是                         
負極反應式是                                     ；
正極反應式是：                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產生CO2氣體的體積為       mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學式為            ；反應的離子方程式為                      
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質離子的離子方程式                      
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應完全后，粉末質量可增加       g
（5）1mol Na2O2與足量的CO2完全反應，轉移電子的物質的量為          
（6）Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的現象為                化學方程式為                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各
盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產
生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質的化學式）
A            、B            、C           、D          、E          
另外，請寫出下列離子方程式：
（1）A與E：                                                               。
（2）B與E：                                                               。

 

 
（3）C與E：                                                              。

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