【題目】下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是
A. K+、SO42－、HCO3－、H+ B. NH4+、Cl－、OH－、Na+
C. CO32－、Na+、K+、OH－ D. Na+、Ag+、H+、I－
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
B. Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者大于后者
C. X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
D. Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：___________________。
（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如下圖所示：
①在553K時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為___________________mol。
②隨著溫度的升高，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：__________________。
（4）將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應(yīng)Ⅰ進行，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在下圖中畫出t1～t3時間內(nèi)甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________________
（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極，電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X
B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵
C. W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同
D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z
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【題目】在不同條件下進行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）
3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是
A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1
C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1
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【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O
HCN+OH-，水解常數(shù)
[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是
A. 25℃時，Kn(CN-)的值為10-4.7
B. 升高溫度，可使曲線上a點變到b點
C. 25℃，向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小
D. c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
己知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為_________。
（2）為研究反應(yīng)2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示:
T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則
=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號)。
A. 該溶液的pH為4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
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【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
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