Question

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。

（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式：                                          ；

（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。

（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由橙色變為綠色（Cr³⁺），反應的離子方程式為                                 。

（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：

   ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。

   ②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式                      。

 

Answer 1

（1）H₂C₂O₄·2H₂OCO↑＋CO₂↑＋3H₂O       （3分）

（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO₂的干擾（2分）；   

無尾氣處理裝置（2分）

（3）8H⁺ + 3H₂C₂O₄+Cr₂O₇^2- =2Cr³⁺+6CO₂ ↑+ 7H₂O （3分）

（4）①紅色固體中含有Cu₂O（2分）   

②3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O 3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+7H₂O

解析:略