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有鐵的氧化物樣品．用5 mol·L^一鹽酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe²⁺部轉化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是 ( )

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種單質投入或通入CuSO₄溶液中，能產生銅單質的是

A．Fe

B．Na

C．H₂

D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）現有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關反應的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的可能存在范圍是： ______________________。（4分）
③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設Al3+ 的物質的量與總物質的量的比值為x。
①根據反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產生的沉淀是___________;物質的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

判斷存放的FeCl₂溶液是否變質。從現象觀察看；鑒定的方法為加入試劑,若溶液出現