【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
【答案】A
【解析】溶液電導率與離子濃度成正比，HCl是強電解質、醋酸是弱電解質，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導率較大，根據圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點溶液中KOH過量，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，則離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項正確；B.A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A點溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B項錯誤；C .C點HCl和KOH恰好完全反應生成KCl，對水的電離無影響；A的溶質為CH3COOK，促進水電離，所以C點水電離的c（OH-）小于A點水電離的c（OH-），C項錯誤；D.離子積常數與溫度有關，溫度相同，離子積常數相同，溫度不一定是常溫，數值不一定是1.0×10-14，D項錯誤；故選B。
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【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 N2O4的ΔH<0 |
D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變為黃色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發生水解，則生成的膠粒數為0.1NA
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【題目】下列各組混合物，其總的物質的量均為amol，組內各物質的量以任意比混合，完全燃燒時消耗 O2的量不變的是（ ）
A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖
C. 乙烯、丁烯、環己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是
A. HA為一元強酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 氫化物的穩定性：X＞Y＞Z
D. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下圖所示裝置進行實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是(填序號)：①________；②________；
③________；④________。
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液
C．濃硫酸 D．高錳酸鉀酸性溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________________。
(3)使用裝置②的目的是_________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_________________________________。
(5)確定含有乙烯的現象是_______________________________。
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【題目】 常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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