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下列變化不屬于化學變化的是

A．溶洞的形成過程	B．物質的燃燒
C．合成高分子材料	D．礦石的粉碎

在溶洞的形成過程中，CaCO₃變為Ca(HCO₃)₂，部分Ca(HCO₃)₂隨水流走，部分Ca(HCO₃)₂又變為CaCO₃，形成了石筍、石柱和鐘乳石，是化學變化。物質的燃燒，一般是物質跟空氣中的氧氣發生的反應，有新的物質生成，屬于化學變化。合成高分子材料屬人工合成新物質，也是化學變化。礦石的粉碎過程中無新物質生成，屬物理變化，不是化學變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質量分數，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修化學與技術]（15分）
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），其
部分工業流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+2H₂

2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工業上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（5）假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金屬離子。
有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子	離子半徑(pm)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請回答下列問題：
⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式   ，氧化過程中主要反應的離子方程式   。
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至   。
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號）。
a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間
⑷ 操作a包括   等過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；
（2）鉻元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³^＋，再用沉淀法進行分離。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇²^－的離子方程式為                   。
② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr³^＋離子，pH應控制在                范圍內。
④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：
① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：。
② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：；。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔點，便于液態排渣。
已知白云石的成分為CaCO₃·MgCO₃,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下

試回答下列問題
（1）反應①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學方程式為：                     。
（2）反應②，還原爐中發生反應生成鎂和爐渣的化學方程式為：      。
（3）該成分的滬渣是一種工業生產的重要原料，可作為生產             原料。
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反應可制造除草劑2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生產該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，簡稱TCDD。有關物質的結構式如下：

請寫出：
（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化學方程式：　_________________________
（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化學方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是許多化學工業的原料，其消費量可作用一個國家工業發展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復雜的問題，下圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便較多貯存，需隨產隨銷。另外，硫酸的運輸價格也比較貴，據估算1t H₂SO₄的運價約為同質量黃鐵礦石的三倍。

據以上信息，分析下列條件：
條件(Ⅰ)
①A城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
②A城市需使用硫酸的工業不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業城市。
③A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應?緊張。?
條件(Ⅱ)
①C地是重要的農業區，需消耗大量的肥料。
②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕與H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
在A、B、C、D四城市中，你認為應該建設硫酸工廠的城市是______________，應該建造磷肥廠的城市是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與生活相關的敘述錯誤的是

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性

B．水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同

C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成

D．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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