Question

用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：
3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列說法正確的是（   ）

A．在反應中1molO2氧化了3mol Fe2＋

B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子

D．當轉移1mol電子時，消耗56gS2O32－

Answer 1

D

考查氧化還原反應相關知識點
反應中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe₃O₄中有兩個+3價鐵）， S₂O₃^2－中的四個硫全部轉變為S₄O₆^2－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應中有四個電子的轉移
所以還原劑為Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化劑為O₂
A：1molO₂氧化了２mol Fe^2＋
B：還原劑為Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化劑為O₂
C：每生成1mol Fe₃O₄，共轉移４mol電子
D：由反應可看出，當有4mol電子轉移時，消耗2molS₂O₃^2－，即224g，正確
答案為D