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【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效,其合成路線如下:

已知:(R、R'、R"代表烴基或氫)

(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_______________

(2)有機物B的名稱是__________,由B→D 所需的反應試劑和反應條件為________________

(3)在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有____________(填序號)。

(4)寫出E→F的化學方程式________________

(5)滿足屬于芳香族化合物的甲的同分異構體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結構簡式是______________

(6)根據題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)__________________

【答案】C10H14溴原子環戊醇氧氣 Cu/Ag,加熱①②22

【解析】

根據信息知,環戊烷和溴發生取代反應生成A,A,AKOH的水溶液發生水解反應生成B,B,B被氧化生成D,根據信息知生成E,E,E發生消去反應生成F,F,F和溴發生加成反應生成X,X,X發生消去反應生成甲。

(1)根據甲的結構簡式知,有機物甲的分子式為C10H14,A,有機物A中含有的官能團的名稱為溴原子,故答案為:C10H14溴原子;

(2)B,B的名稱是環戊醇,由B→D為醇的催化氧化反應,所需的反應試劑為氧氣,反應條件為Cu/Ag、加熱,故答案為:環戊醇;氧氣,Cu/Ag,加熱;

(3)在上述①⑤反應中,屬于取代反應的有①②,故答案為:①②

(4)E,E發生消去反應生成F,反應方程式為,故答案為:

(5)甲(C10H14的同分異構體中屬于芳香族化合物,說明含有苯環①苯環上連接1個側鏈丁基,丁基有4種;②苯環上連接2個側鏈存在鄰位、間位和對位,2個側鏈可以是甲基和正丙基或異丙基,各3,2個側鏈為乙基有3種,共9③苯環上連接3個側鏈(2個甲基和1個乙基)有6種;④苯環上連接4個甲基有3種;共22種;其中核磁共振氫譜上只有2組峰,說明含有兩種氫原子,結構簡式為,故答案為:22;

(6)CH4和溴發生取代反應生成CH3Br,CH3BrMg、無水乙醇反應生成CH3MgBr,CH3BrNaOH的水溶液加熱生成CH3OH,CH3OH發生催化氧化反應生成HCHO,HCHOCH3MgBr反應酸化得到CH3CH2OH,CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO,其合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
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H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44kJ·mol-1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH=__________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4,發生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數據如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol·L-1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0-40s內,v(NO2)=________mol·L-1·s-1

②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數K=________mol·L-1

④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后c(NO2)________ (填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1

(3)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區生成N2O5的電極反應式(注意陽極區為無水環境,HNO3亦無法電離):________________________

(4)濕法吸收工業尾氣中的NO2,常選用燒堿溶液,產物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________

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(2)化合物D中含氧官能團的名稱為________,化合物F的分子式為________

(3)反應①~④中,屬于取代反應的是________(填序號)。

(4)C→D的轉化中,生成的另一種產物為HCl,則X的結構簡式為________

(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:________

Ⅰ.分子中含有一個苯環和一個五元環,且都是碳原子形成環;

Ⅱ.苯環上有兩個取代基,且處于對位;

Ⅲ.能與NaHCO3溶液發生反應。

(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________。合成路線流程圖示例如下:

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(2)反應23min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是____________________

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請回答下列問題:

(1)裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為:_____________________________

(2)裝置D中生成沉淀,發生反應的離子方程式為_________________________________

(3)反應過程中持續通入N2的作用有兩點:一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出,二是:_______________________________

(4)若測得堿石灰的質量增加了a g,則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

(5)反應完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變為紅色,稱其質量為6.8 g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,則紅色固體是_______,該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

(6)請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

限選試劑:2 mol·L1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L1HNO3溶液、10 mol·L1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2:____________

____________

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同步練習冊答案
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