Question

【題目】

（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________；

（2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式_______________；

（3）原固體混合物中氯化鈉的質量為_______________；

（4）反應后所得濾液中溶質的質量數為_______________；

（5）若工業上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質的燒堿產品100t，則制得燒堿產品雜質含量為_______________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106:100=xg:10g；

（3）13.3g；（4）12.5%；（5）20%。

【解析】試題分析：（1）碳酸鈉與氯化鈣混合，發生反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，產生白色沉淀；（2）根據方程式可知：每反應產生100份CaCO3沉淀，會反應消耗106份Na2CO3，所以混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式是106:100=xg:10g； （3） 根據混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式是106:100=xg:10g，可知原混合物中含有碳酸鈉的質量是10.6g，根據方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知：每反應產生100份的CaCO3，同時會產生117份的NaCl，則發生上述反應產生的NaCl的質量是（117÷100）×10g=11.7g，所以原固體混合物中氯化鈉的質量為25g-11.7g=13.3g；（4）原固體的質量是m="10.6g" +3.3g=13.9g，加入水的質量是75.1g，反應析出CaCO3質量是10g，由于CaCl2溶液的質量分數是10%,根據鈣元素守恒可知加入CaCl2的質量是m(CaCl2)=0.1mol×111g/mol÷10%=111g；反應后溶液的質量是m=111g+75.1g+10.6g+13.3g10g =200g，溶質NaCl的質量是25g，所以反應后所得濾液中溶質的質量分數為：(25g÷200g)×100%=12.5%；（5） 設生成氫氧化鈉的質量為m，

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

106 80

m

106:=80:m，解得m=80t，

所以制得燒堿產品雜質含量為：[(100t80t)÷100t]×100%=20%。