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下列工業制備方法不正確的是（　　）

A．工業提取鎂是將海水中的鎂轉化為氯化鎂再電解得到單質鎂

B．工業提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質鋁

C．工業采用高爐法煉鐵

D．工業采用接觸法制造濃硫酸

A．鎂是活潑金屬，在工業上采用電解其熔融鹽的方法冶煉，所以工業提取鎂是將海水中的鎂轉化為氯化鎂再電解得到單質鎂，故A正確；
B．鋁是活潑金屬，工業上采用電解氧化鋁的方法冶煉，鋁是親氧元素，不能用熱分解法冶煉，故B錯誤；
C．鐵是較活潑金屬，工業上采用一氧化碳還原法冶煉，碳和空氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵，故C正確；
D．接觸法制取硫酸過程為：造氣階段，4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，接觸氧化階段 2SO₂+O

催化劑

△

2SO₃，三氧化硫吸收階段：用98.3%的硫酸吸收，再用92.5%的硫酸稀釋，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是______填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應式為______．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=______．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）工業鋁熱法煉鐵的主要化學反應方程式______．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．
試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由______腐蝕造成的．
②鐵鍋銹蝕的負極反應式為______．
（3）通常使用鋼鐵是鐵和______的合金；當馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵______（填“快”或“慢”）．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）

A．Fe₃O₄

B．MnO₂

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是（　　）

A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K^＋)為1 mol·L^－1	B．上述電解過程中共轉移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol	D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。下列說法正確的是