【題目】反應：① PCl5（g）
PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） H2（g） + I2（g） ③ 2 NO2（g）N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a %。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ）
A．均不變 B．①增大，②不變，③減少
C．①減少，②不變，③增大 D．均增大
【答案】C
【解析】
試題分析：對于反應①所達平衡而言，再加入一定量的PCl5（g），實質不是增大反應物濃度，而是相當于縮小容積增大壓強，由于①的正反應是氣體體積增大的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向或逆反應方向移動，則反應物的平衡轉化率減小；對于反應②所達平衡而言，再加入一定量的HI（g），實質不是增大反應物濃度，而是相當于縮小容積增大壓強，由于②的正反應是氣體體積不變的方向，增大壓強平衡不發生移動，則反應物的平衡轉化率保持不變；對于反應③所達平衡而言，再加入一定量的NO2（g），實質不是增大反應物濃度，而是相當于縮小容積增大壓強，由于③的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向或正反應方向移動，則反應物的平衡轉化率增大；答案選C。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
B．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：
D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH
的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO
等。寫出該反應的化學方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO
、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向____________________。
(2)將酸性條件下，鐵與NO
反應的離子方程式補充完整：
Fe＋
NO＋________===Fe2＋＋NH
＋________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O
常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。
寫出上述Fe2＋還原Cr2O
的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量
B. 在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C. 石油氣通入溴水中不能使溴水褪色
D. 煤焦油經過分餾可以獲得苯
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