【題目】下列分散系能發(fā)生“丁達爾效應(yīng)”的是
A.FeCl2溶液B.氫氧化鐵膠體C.NaHCO3D.醋酸溶液
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)深入我們的生活，下列相關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 乙烯可作水果的催熟劑
B. 酒的釀制過程未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中
的含量
D. 苯酚可用于制造酚醛樹脂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是
A.鋅電極是負極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負極
C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_______，E_____。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后_____(填“會”或“不會”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是_______(從化學(xué)鍵的角度解釋)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池的負極反應(yīng)為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C. 該電池充電時應(yīng)將Zn電極與電源負極相連
D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8．5 mol/L
B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為5.6L
C. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．15
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，請回答：
（1）反應(yīng)中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
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