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二氧化硅（SiO₂）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．SiO₂屬于兩性氧化物

B．盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復再生

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

SiO₂是酸性氧化物，A錯誤。硅膠吸水后可以再生，C錯誤。SiO₂與HF的反應、SiO₂與NaOH的反應、Na₂SiO₃與HCl的反應，SiO₂與Na₂CO₃的反應等均為非氧化還原反應，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

青石棉(crocidolite)是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（）

A．青石棉是一種硅酸鹽產品

B．青石棉中含有一定量的石英晶體

C．青石棉的化學組成可表示為：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO₃被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物對人類現代文明的發展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩　②石英光導纖維　③陶瓷坩堝
④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②③④

D．①③④

(3)常溫下，SiCl₄為液態，沸點為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl₄中溶有液態雜質，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上由粗硅制取高純硅有以下反應：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(g)＋H₂(g)　ΔH＝－381 kJ·mol^－1；
②SiHCl₃(g)＋H₂(g)=Si(s)＋3HCl(g)。對上述反應的說法中正確的是(　　)。

A．均為置換反應和氧化還原反應

B．反應①、②實際上互為可逆反應

C．由于反應①放熱，則反應②可能是吸熱的，也可能是放熱的

D．提高SiHCl₃產率，應采用加壓和升溫的辦法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硅(SiO₂)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是（）

A．SiO₂既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物

B．SiO₂和Si都是光導纖維材料

C．在硅膠中加入CoCl₂可顯示硅膠吸水是否失效

D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關生產、生活中的敘述正確的是(　　)

A．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源

B．古代的陶瓷、磚瓦，現代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

C．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視

D．單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉變為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是（）

A．硅單質可用來制造太陽能電池

B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

C．二氧化硅是制造光導纖維的材料

D．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金剛石SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的電子式為.
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收CCl₄的實驗操作名稱為，除去粗產品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO₂.先將20.0g

粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鈉的物質的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號)，
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2

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