Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_______________________，B中應放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ NaOH 吸收多余的SO2，防止污染空氣 廣口瓶中液面下降，長頸漏斗液面上升 d　 反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應

【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋2H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫氣體排放到大氣中污染環境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）置B的作用是貯存多余的氣體，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，在密閉容器中隨著氣體的生成，廣口瓶內壓強增大，會使瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終達到內外大氣壓相同，二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發生反應，不能溶解二氧化硫，a．水能溶解二氧化硫不能儲存氣體，選項a錯誤；b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫為硫酸，不能儲存氣體，選項b錯誤；c．NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲存氣體，選項c錯誤；d．二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反應，可以用來儲存氣體，選項d正確；答案選d；（4）一定質量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，故答案為：隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應。