Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填空．
（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內顏色不復原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）

Answer 1

【答案】
（1）容量瓶,滴定管,BC
（2）錐形瓶內溶液顏色變化,紅色變為橙色
（3）D
（4）26.10
（5）0.10mol/L
【解析】解：（1）①儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細，有刻度線無刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數在上，大數在下，為滴定管；②容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；

所以答案是：容量瓶；滴定管；BC；
（2）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶溶液顏色的變化；用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，用甲基橙做指示劑，開始溶液顯堿性，所以錐形瓶中溶液顏色為黃色，隨著鹽酸的加入量增多，溶液堿性減弱，顏色逐漸變淺，當由黃色突變為橙色，且半分鐘內顏色不復原，即達到終點；

所以答案是：錐形瓶內溶液顏色變化；黃色突變為橙色；
（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致標準液被稀釋，所需標準液體積偏大，依據（待測）= 可知 溶液濃度偏高，A符合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對消耗標準液的體積不產生影響，依據（待測）= 可知溶液濃度無影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，依據（待測）= 可知溶液濃度偏高，C不符合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，依據（待測）= 可知溶液濃度偏低，D符合題意；

故選：D；
（ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精確值為0.01mL，起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，

所以答案是：26.10；（5）根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=25.00mL，

則：依據（待測）= = =0.10mol/L，

所以答案是：0.10mol/L．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．