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80℃時，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：
N₂O₄

2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據

（1）計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為______________mol·L^-1·s^-1（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=_______________；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)__________________；
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

（1）0.0020mol·L^-1·s^-1 （2）1.8mol·L^-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應的化學方程式為

N₂O₄?2NO₂

，表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為

0.14

mol/L，0～20s內N₂O₄的平均反應速率為

0.003mol/L?s

．
（3）該反應的平衡常數表達式K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

，在80℃時該反應的平衡常數K值為

0.54

（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

ABD

．A、N₂O₄的轉化率越高 B、NO₂的產量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發生反應：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為

0.004mol?L^-1?s^-1

．
（2）在80℃時該反應的平衡常數K=

3.6mol?L^-1

．
（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）

④

．
①增大N₂O₄的起始濃度 ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑 ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色

變淺

（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達到新平衡后N₂O₄的轉化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/s	0	20	40	60	80	100
n（N₂）	0.40		0.20
n（NO₂）	0.00	0.24		0.52	0.60	0.60

下列說法正確的是（　　）

A．反應在20～40 s之間的平均速率v（N₂O₄）=0.0020 mol?L^-1

B．保持其他條件不變，將溫度升高至t℃時的平衡常數為2.0，則反應的△H＜0

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.20 mol N₂O₄，則反應達到新平衡時N₂O₄的轉化率增大

D．相同溫度下，將0.40 mol的N₂O₄充入容積為1 L的恒容密閉容器中，反應達平衡時，c（NO₂）＜0.6 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

C（mol/L）時間（s）	O	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為

0.14

mol/L，0--20s內N₂O₄的平均反應速率為

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃時該反應的平衡常數K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

（寫表達式）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

ABD

．
A、N₂O₄的轉化率越高 B、NO₂的產量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為

0.002

mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=

1.8mol?L^-1

；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）

變淺

；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑 D．升高溫度

⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線

．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

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