設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA
B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十七有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
乙基香草醛(
)是食品添加劑的增香原料。
(1)寫出乙基香草醛分子中任意兩種含氧官能團的名稱______________________。
(2)與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈(不含R—O—R′及R—O—COOH結(jié)構(gòu))的有________種。
(3)A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：
已知：ⅰ.RCH2OH 
RCHO；
ⅱ.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。
a．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________，
反應②發(fā)生的條件是______________________________。
b．由A可直接生成D，反應①和②的目的是_________________________。
c．寫出反應方程式：A→B______________________________。
C與NaOH水溶液共熱：___________________________________。
(4)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E
(
)是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛(
)合成E(其他原料自選)，涉及的反應類型有(按反應順序填寫)________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A．同溫度、同體積的N2和O2
B．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
C．同壓強、同體積的H2和CH4
D．同體積、同密度的CO2和N2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（ ）
選項反應縱坐標甲乙
A相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3
N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500 ℃400 ℃
B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應H2的質(zhì)量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2
2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O2
2SO3SO3的物質(zhì)的量2個大氣壓 10個大氣壓
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是 。
A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
B.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色
C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動
D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加
(2)電鍍時,鍍件與電源的 極連接。化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用 (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應停止的方法: 。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
