【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 |
|
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|
|
|
|
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系的壓強 |
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反應物的轉化率 |
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|
|
下列說法正確的是 
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，
，所以
．
A.甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A錯誤；
B.乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，B正確；
C.丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，反應起始時2P2=P3，由于合成氨的反應是氣體體積減小的反應，故2P2＞P3，C錯誤；
D.丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡向右移動，所以丙中氨的轉化率比乙小，因為，所以，D錯誤。
本題選B .
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）
A.糖水、豆漿都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
C.分解反應都屬于氧化還原反應D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含
廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的
和
可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室
下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和
產品
C. 負極反應為
，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有
的
生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題：
(1) ③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________；堿性最強的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”
(3)比較④和⑦的氫化物的穩定性(用化學式表示)________________________。
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：________________。
(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
（1）工業上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6 + NiOOH 
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：_______________________
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現象，流程中需控制反應溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應方程式：____________________________。
（3）冷卻結晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
（4）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關說法正確的是___________
A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節pH后可以循環利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（5）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進行如下實驗：
實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻
在溶液中主要以
藍紫色
、
綠色、
橙紅色、
黃色等形式存在，
為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）
與
的化學性質相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現象是 ______________________________________________ ．
（2）
和
在溶液中可相互轉化
室溫下，初始濃度為
的
溶液中
隨
的變化如圖所示．
用離子方程式表示溶液中的轉化反應______________________________ ．
由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率__________________ 
填“增大“減 小”或“不變”
根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 _______________ ．
升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的
______ 
填“大于”“小于”或“等于”．
（3）在化學分析中采用
為指示劑，以
標準溶液滴定溶液中的
，利用
與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中恰好完全沉淀濃度等于
時，溶液中
為 ______ 
，此時溶液中
等于 ______ 
已知
、AgCl的
分別為
和
（4）
價鉻的化合物毒性較大，常用
將廢液中的
還原成，反應的離子方程式為 _________________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠排放的SO2煙氣對環境造成污染，某企業用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是
A. 二氧化硫吸收塔中發生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨氣吸收塔中發生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化還原反應原理
D. 上述流程可循環利用的物質有2種
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