Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應(yīng)式為：          ；發(fā)生      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應(yīng)式為                             ，
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
⑶工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積   L。

Answer 1

（14分）．⑴原電池 （2分）Cu²⁺+2e^-="=Cu" （2分）還  原 （2分）
⑵陰     （2分）2H⁺+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-）（2分）
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑      （2分）
⑶ 2．24  (2分)

試題分析：（1）原電池的構(gòu)成條件中應(yīng)有2個(gè)活性不同的電極，所以A是原電池；Ag極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-==Cu；
（2）裝置B中b極與鋅極相連，所以b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-==H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)；總反應(yīng)是電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6．5g時(shí)，說(shuō)明導(dǎo)線(xiàn)上有0．2mol電子通過(guò)，a極產(chǎn)生氯氣，根據(jù)得失電子守恒，氯氣的物質(zhì)的量是0．1mol，所以a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2．24L。