【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.SiO2和NO2能與強堿溶液反應，都是酸性氧化物
B.不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好
C.普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品，水玻璃可用于木材防腐
D.MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Mn屬于________區。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓BTi2＋中電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。BH
的立體構型是________。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為________________。
②與CN－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)
(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B. 標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數都是0．5NA
C. 與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發生的反應為2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2
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【題目】下列實驗中，不能達到預期目的是：
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯 ②苯酚濃溶液與稀溴水反應生成白色沉淀
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯 ④乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制乙烯
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】進行一氯取代反應后，生成4種沸點不同的有機產物的是（ ）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷
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【題目】下列有關反應原理的說法正確的是
A. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B. 化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大
C. 純銀器表面在空氣中因發生電化學腐蝕生成Ag2O而變暗
D. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變
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【題目】下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是( )
A. 化合反應一定是氧化還原反應
B. 分解反應一定不是氧化還原反應
C. 置換反應一定是氧化還原反應
D. 復分解反應不一定是氧化還原反應
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