Question

（2013?大連模擬）短周期元素A、B，C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，最外層電子數之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（　　）

A．D處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與D為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素，以此解答該題．

解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與D為同主族元素，B的原子序數大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數，設A的最外層電子數為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數之和為10，故B、D的最外層電子數為

10-1-1

2

=4，故B、D處于ⅣA族，B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數之和為32，故A元素的原子序數為32-14-6-11=1，則A為H元素，
A、因硅有3個電子層，最外層電子數為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；
B、電子層數越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；
C、二氧化碳、二氧化硅都屬于酸性氧化物，化學性質相似，但二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，二者物理性質不相似，故C錯誤；
D、因C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，即B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，根據B的原子序數大于A及元素位置關系、原子序數的關系，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關鍵，題目難度中等．