Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強 堿反應

C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性: Z>W

D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題W的原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，推出W為O或S，根據元素周期表的結構，W為S，X為N，Z為Si，Y為Al，A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此Al>Si>S>N，故錯誤；B、Al3＋和強堿反應，不和強酸反應，故錯誤；C、Si的氫化物是SiH4，W的氫化物是H2S，非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性Si>S，故錯誤；D、X的氫化物是NH3，X的最高價氧化物對應的水化物是HNO3，兩者發生反應生成NH4NO3，銨鹽屬于離子化合物，故正確。