Question

下列說法正確的是                                        

A．在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定是被還原

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．電子層結構相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數的增加而減少

D．最外層電子數少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性較強

Answer 1

C

選項A不正確。在化學反應中，若元素以陽離子或正價形式存在變為中性原子(游離態)時，是被還原了。但若元素以陰離子形式存在轉變為中性原子時，則該元素卻是被氧化了。例如：


選項B不正確。失電子難的原子，在多數情況下變成離子后得電子就容易些，例如Cu比Zn難失電子，則Cu2+比Zn2+易得電子；失電子難的非金屬原子，一般地說，其原子得電子就較容易些，如F比Cl難失電子，則F比Cl易得電子。但若對稀有氣體來說，由于其原子的最外層已達到8個電子的穩定結構，所以它既不易得電子，也不易失去電子。故選項B未必正確。
選項C正確。“電子層結構相同”是指電子層數和各層電子數均相同，所以此時離子的半徑只取決于核電荷數的多少，核電荷數越多，即核所帶的正電荷越多，對核外電子的吸引力越強，所以半徑越小。故選項C一定正確。
選項D未必正確。對于金屬元素而言，它的活潑性強弱主要取決于元素原子失電子能力的大小，而金屬原子失電子能力的大小，除了跟最外層電子數多少有關外(一般來說，最外層電子數越少，越容易失電子)，還跟金屬原子核外電子層結構有關，即與電子層數也有關。層數越多，一般失電子能力越強。所以D未必正確。