Question

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由圖可知，15min內甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v(CO)==0.1molL-1min-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(H2)=0.1molL-1min-1，故A正確；B、丙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的體積V＜0.5 L，故B錯誤；C、根據甲容器中反應數據計算：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L) 2 0 0

轉化濃度(mol/L) 1.5 1.5 1.5

平衡濃度(mol/L) 0.5 1.5 1.5

T1℃時，反應的平衡常數K===4.5，故C錯誤；D、比較甲與乙可知，二者達平衡是等效的，經計算知甲容器中平衡時n(H2O)=0.25 mol，乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，乙相對于甲平衡向逆反應移動，因為正反應吸熱，乙中溫度低，即溫度T1＞T2，故D錯誤；故選A。