【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，H2SO4濃度增加
B. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C. 在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D. 在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
【答案】B
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸被消耗，因此硫酸濃度降低，故A錯誤；B、放電時，屬于電池，負(fù)極上失去電子，即Pb作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故B正確；C、充電屬于電解池裝置，陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，生成Pb的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，根據(jù)電池總反應(yīng)方程式，充電時，生成硫酸物質(zhì)的量為0.5×2mol=1mol，故C錯誤；D、充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，陰極反應(yīng)式應(yīng)是電池負(fù)極的逆過程，即陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，故D錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO,其原理如下：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀),裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. ②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. ⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡
C. 實驗結(jié)束時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅③處酒精燈
D. 實驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末
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【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。
裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。
A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。
（4）誤差
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；
②定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑
(1)Al2(SO4)3+3H2 
Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉(zhuǎn)移_______ 氧化劑是______
(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉(zhuǎn)移_____________ 氧化劑是_____
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 含有2NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8 L
B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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