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丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質量相等，則裂解后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合氣體中的體積分數為（　　）

A．11%　　

B．19%

C．40%　　

D．50%

本題主要考查混合氣體的計算。為了計算的方便，可假設兩種烯烴的質量均為42 g，即乙烯為1.5 mol，丙烯為1 mol。由化學方程式C₄H₁₀CH₄+C₃H₆和C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄可知CH₄為1 mol,C₂H₆為1.5 mol。則未裂解的C₄H₁₀為2.5 mol÷90%-2.5 mol="0.28" mol。
故甲烷的體積分數為

×100%=19%。?

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某高聚物的結構為

下列分析正確的是( )

A．它是縮聚反應的產物

B．其單體是CH₂==CH₂和HCOOCH₃

C．它燃燒后產生CO₂和H₂O的物質的量之比為4∶3

D．其單體為CH₂==CHCOOCH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請仔細閱讀下列文字，然后回答有關問題。

（1）煤是一種常用的化石燃料。家庭用煤經過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化。以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的球體，后來人們把煤粉加工成圓柱體，并在圓柱體內打上一些孔（如上圖）。請你分析這種變化的優點是 ______________。
煤在燃燒時會產生許多污染物，為了減少煤燃燒時對環境的污染，可設法把煤轉化成清潔的燃料。將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣（主要成分是CO和H₂），請你寫出該反應的化學方程式。煤氣廠常在家用水煤氣中特意摻人少量有難聞氣味的氣體，其目的是。
（2）某同學在實驗過程中發現氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時間后，發生了潮解，他在家中也曾發現過餅干受潮會變軟。這些現象說明了空氣中含有。請你結合生活經驗或化學知識另舉兩例說明空氣中含有這種物質：①、___________ ②、___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________（填物理變化或化學變化）。
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為食鹽+H₂O

NaOH+H₂+Cl₂(未配平）。該反應中食鹽的化學式是____________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需要消耗食鹽____________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：____________________________________________。
上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有____________。

A．皂化反應　　

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應　　

D．氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上為了處理含

離子的酸性廢水，采用以下處理方法：
①往工業廢水中加入適量食鹽。
②以鐵作為陽極進行電解。
③鼓入空氣。經過一段時間后，使廢水中含鉻量降到可排放的標準。
請用已學過的化學知識解釋處理含

離子的工業廢水的原因。
注：Fe（OH）₃開始沉淀的pH為2.7，沉淀完全的pH為3.7。Fe（OH）₂開始沉淀的pH為7.6，沉淀完全的pH為9.6，并且Fe（OH）₂呈絮狀沉淀，不易從溶液中除去。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤、石油、天然氣和生物能作為能源的共同特點是（）

A．可再生能源，取之不盡，用之不竭

B．不可再生能源，用一點，少一點

C．來自太陽輻射的能量

D．污染環境的能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂最基本的方法是往海水中加堿，得到Mg(OH)₂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成MgCl₂；再經過濾、干燥、電解即可得到金屬鎂。下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是（　　）

A．整個過程中沒有涉及置換反應

B．往海水里加堿是指直接加入NaOH

C．電解MgCl₂溶液即可得到金屬鎂

D．電解時得到的鎂蒸氣應在CO₂氛圍中冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步驟如下；

(1)為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用___________，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應___________，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂的方法是_______________________________。
(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)試劑②可以選用___________________________。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg，寫出該反應的化學方程式

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