Question

電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%。現取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（   ）    

A．1%              B．1.5%             C．0.5%             D．0.1%

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，和氨水反應生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質，因此溶液的導電性增強。根據圖像可知，當溶液導電性最強時，消耗氨水是10ml，此時恰好反應，所以醋酸的濃度是。醋酸溶液中氫離子的濃度是0.001mol/L，則醋酸的電離度是，答案選A。

考點：考查電離度的有關計算

點評：該題是信息給予題，屬于中等難度的試題，試題難易適中，靈活性強，注重考查學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是計算醋酸的濃度，而難點是結合圖像分析，得出恰好反應時消耗氨水的體積。