下列說法正確的是
| A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 |
| B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 |
| D．AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) |
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是
| A．反應后的溶液呈酸性 |
| B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 |
| C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 |
| D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）
| A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） |
| B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-) |
| B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
| D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a＞b |
| C．c(A-)=c(Na+) | D．c(A-)＜c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．HC1 | D．NH4NO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于