【題目】25℃時，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)
B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)
D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)
【答案】C
【解析】
草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5，則C2O42-的水解常數Kh1=
=1.9×10-10，Ka2> Kh1，所以HC2O4-在溶液中以電離為主。在NaHC2O4溶液中，存在以下電離或水解：NaHC2O4=Na++ HC2O4-，HC2O4- 
C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-。
A．依據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，A正確；
B．依據物料守恒，在NaHC2O4中，c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，B正確；
C．由于HC2O4-在溶液中以電離為主，所以溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)，C不正確；
D．由HC2O4- C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-可以得出，c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)，D正確；
故選C。
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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2molNaOH
C.B、C均能發生消去反應和酯化反應
D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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【題目】工業制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1溫度最高
B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)
C.平均摩爾質量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)
D.平衡常數：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)
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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質的量之比為( )
A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________；該反應在________條件下能自發進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。
a．降低溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑
③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____；
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP＝________(MPa)-2（小數點后保留2位小數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別加入CH3OH和O2即可產生電流。請寫出負極的電極反應為_______________。
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【題目】如圖是碳和碳的化合物的轉化關系：C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2。其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是( )。
A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解
C.復分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復分解
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【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同
C. b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D. V=10mL時，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
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