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將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入少量氧氣，最后剩余氣體224ml（標準狀況）。則通入的氧氣在標準狀況下的體積為

A．504ml

B．168ml

C．336ml

D．224ml

試題分析：672ml氣體應該是NO₂和NO的混合物，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是NO，物質的量是0.01mol。1.92g銅在反應中共失去

電子，則根據電子的得失守恒可知，消耗氧氣的物質的量是

，在標準狀況下的體積是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題基礎性強，注重解題的靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應的主要產物是__ __ 。（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是                                                   。
（4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質的量濃度至少為       mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是        ，原因是                                                。
（6）能表明I^—的還原性弱于SO₂的現象是                                      ，寫出有關離子方程式：                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式         。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO₄對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應的離子方程式為：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O，則第二步反應的郭子方程式為     。
B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液時應注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38
（5）科學家發現納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O₂)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H₂)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。
B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu₂O(s)的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關含銅化合物的說法錯誤的是

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO₄溶液中，Cu²⁺的微粒數目一定小于0.1N_A（設N_A為阿伏伽德羅常數）

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe²⁺)不變，說明K_sp（CuS）遠小于K_sp（FeS）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組探討Fe^3＋和SO之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。
(1)提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為___________________________________。
乙同學認為發生了相互促進的水解反應，其反應方程式為：

……
(2)實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是________________________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色(無氣泡產生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結論：
①根據丙同學的實驗得出的結論是：___________________________________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是___________________________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除

水解能力較

小外，還有___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于FeCl₃進行的實驗，下列預測正確的是（）

選項	實驗	預測
A	蒸發FeCl₃溶液	得到FeCl₃固體
B	在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉	一定有H₂產生且有Cu析出
C	用FeCl₃固體溶于水配制飽和溶液	會有Fe（OH）₃沉淀產生
D	在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液	有CO₂產生，但無Fe（OH）₃沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是

A．鹽酸

B．2-丙醇

C．一氧化碳

D．硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(I) 電子工業常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 寫出該反應的化學方程式。
(2) 檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現象是。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

⑴ 步驟①中發生反應的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學式)，寫出該反應的化學方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C． CuCl₂

D．FeCl₃

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