下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH＝3鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．在相同溫度下， ＞ ＞ |
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則 ／ · 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 |
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜ ＜ |
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且 ＞ ＞＝0.01 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量鹽酸 | B．加KOH固體 | C．加水 | D．加熱 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2-=CuS↓
次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 |
| B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS |
| D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
在下列試劑中沉淀效果最好的是( )
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
| A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）。
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14 |
| B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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