Question

（6分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式。

Answer 1

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）C2H6O
（3）CH₃CH₂OH

（1）解：n(O2)= =" 0.125" mol   m(O2)=" 0.125" mol×32g·mol-1=" 4" g
n(H2O)= =" 0.15" mol        n(CO2) = =" 0.05" mol
m(CO)=" 4" g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g =" 1.4" g  n(CO)= =" 0.05" mol
n(H)="2n(H2O)=" 0.15 mol×2=" 0.3" mol
n(C)=" n(CO2)" + n(CO) =" 0.05" mol + 0.05 mol =" 0.1" mol
答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3 mol 和0.1 mol 。
（2）解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 =" 0.05" mol
n(C)∶n(H)∶n(O) ="0.1" mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
則A 的最簡式為 C2H6O
根據價鍵規則 A 的分子式為 C2H6O 。答：A 的分子式為 C2H6O 。
（3）因為能與鈉反應，所以為乙醇，其結構式為CH₃CH₂OH