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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生物體內某些有機物的元素組成可表示如下,據圖回答:

(1)A的功能多樣性是由A的__________多樣性決定的,其中A3指的是__________,可以用__________試劑檢測A物質,產生的顏色變化是__________

(2)小分子a的名稱為__________,結構通式為__________

(3)B如果是主要的能源物質,則b是__________,在動物細胞中B有兩種,分別是____________________。如果B是植物細胞壁的成分,則B是__________

(4)小分子c的名稱為__________,C1的中文名稱為__________

(5)與B物質有相同的元素組成,被稱為細胞內良好儲能物質的是__________,可用__________試劑檢測,產生的顏色變化是__________

【答案】結構 血紅蛋白雙縮脲紫色氨基酸葡萄糖肝糖原肌糖原纖維素核苷酸脫氧核糖核酸脂肪蘇丹(或蘇丹)橘黃色(或紅色)

【解析】

本題以圖文結合為情境,考查學生對細胞內的有機化合物(蛋白質、核酸、糖類、脂肪)的化學組成及功能等相關知識的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。

(1) 分析圖示可知:A為蛋白質,蛋白質功能的多樣性是由其結構的多樣性決定的,其中有運輸氧氣功能的A3是血紅蛋白。蛋白質與雙縮脲試劑發生作用產生紫色反應。

(2) 小分子a為氨基酸,其結構通式見答案。

(3) 由C、H、O三種元素組成的B如果是主要的能源物質,則B為多糖,小分子b是葡萄糖。動物細胞特有的多糖是糖原,有肝糖原和肌糖原兩種。植物細胞的多糖主要是淀粉和纖維素,其中纖維素是植物細胞壁的主要組成成分之一。

(4) 由C、H、O、N、P五種元素組成的小分子c為核苷酸,C是核酸,其中C2所示的極少數病毒的遺傳物質是RNA,則C1為DNA。DNA的中文名稱為脫氧核糖核酸。

(5) 脂肪是細胞內良好儲能物質。脂肪被蘇丹Ⅲ染液染成橘黃色或被蘇丹Ⅳ染液染成紅色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某工業生產過程。

溶解度表:

溫度

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

1)本工業生產過程的目標產品是____________________________________。(寫化學式)

2)過濾操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質,該固體的用途有_________(試舉一例)。

3)根據溶解度表轉化適宜的溫度是________

A0~10℃ B20~30℃ C40~60℃ D90~100℃

過濾操作所得濾渣是__________

4)我國著名的化學家也利用了轉化的反應原理制備了一種重要的堿,該制備的化學反應方程式為:___________________________________________________

5)氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

6)上述工業流程實現了綠色化學的理念,其中__________________填化學式實現了循環利用,副產品_________________________(填化學式)可轉化為原料,整個流程基本實現了污染物零排放。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(  )

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 )與二甲醚(沸點24.9 )的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:

i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表:

恒溫恒壓下,密閉容器中發生反應i。下列事實能說明反應i達到平衡狀態的是_______(填標號)

a.容器的體積不再改變 b.化學平衡常數不再改變 c.混合氣體的密度不再改變 d.形成1molH—O鍵,同時形成1molH—S

一定條件下,密閉容器中發生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中 表示逆反應的平衡常數(K)的是__________(“A”“B”)。T1℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)1molH2(g),發生反應ii,CO的平衡轉化率為___________

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式為

①Ag+催化下,S2O82-Mn2+在水溶液中生成SO42-MnO4-,該反應離子方程式____________

工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為____________________________________

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

①NaHS的電子式為____________________

②Ksp(HgS)=_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是(

A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. C4H102種同分異構體

B. 相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體

C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物

D. 互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構簡式為:,則用NaNaOHNaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時,消耗NaNaOHNaHCO3的物質的量之比為 ( )

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,CDEFXY 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

1)電源A 極的名稱是_____________

2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________

3)如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是____________(相同狀況下)。

4)欲用丙裝置精煉銅,G應該是________(填純銅粗銅),精煉液的成分是__________

5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子,那么裝置丁中的現象是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應

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同步練習冊答案
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