Question

【題目】已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A．a點反應離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是S元素，故A錯誤；B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故B錯誤；C．c點到d點的反應離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反應中生成0.3molI2，則轉移電子為0.5mol，故C錯誤；D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，生成硫酸鈉和單質碘，發生的反應為：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O，故D正確；故選D。