Question

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問(wèn)題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 -10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價(jià)態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
（2）元素①和⑨形成陽(yáng)離子 ，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m ，它與鈉形成Na₂R₂,其電子式是_________（R用元素符號(hào)表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來(lái)表示（填序號(hào)）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

Answer 1

(1)H₂O、NH₃、PH₃；        (2) (3)  (4) A
(5) NH₄⁺ + H₂O NH₃.H₂O + H⁺ ;   C(NO₃^--) > C(NH₄⁺) > C( H⁺) > C(O H^--)

試題分析：根據(jù)搞個(gè)的數(shù)據(jù)經(jīng)方向可得：①是H；②是Na；③是O；④是Al；⑤是C；⑥是P；⑦是Cl；⑧是Na；⑨是N；⑩是F。（1）元素③、⑥和⑨的氫化物分別是H₂O、PH₃、 NH₃；元素的非金屬性O(shè)>N>P，這幾種物質(zhì)都是分子晶體。分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。由于在H₂O、NH₃的分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)最低的是PH₃。由于O元素的非金屬性比N強(qiáng)，所以H₂O的氫鍵也強(qiáng)于NH₃。因此三種物質(zhì)中沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O> NH₃>PH₃。（2）元素H和N可形成陽(yáng)離子NH₄⁺  ，其結(jié)構(gòu)式為；（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m，介于P與Cl原子半徑之間，所以該元素是S。所以它與鈉形成Na₂S₂的電子式是；（4）元素Na和Cl形成NaCl晶體是離子晶體。陽(yáng)離子與陰離子的配位數(shù)但是6個(gè)。其結(jié)構(gòu)可用A表示。（5）H、O、N可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物是NH₄NO₃，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH^-，使溶液中的H⁺濃度增大，因此溶液顯酸性。水解的離子方程式為NH₄⁺ + H₂O NH₃.H₂O + H⁺ ; NH₄NO₃= NH₄⁺ + NO₃^--。銨根離子水解消耗，所以C(NO₃^--) > C(NH₄⁺)；由于水解消耗了OH^-，最終溶液中的H⁺濃度大于OH^-的濃度。即C( H⁺) > C(O H^--)；鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離。因此C(NH₄⁺) > C( H⁺)。綜上所述，在溶液中離子濃度的關(guān)系是C(NO₃^--) > C(NH₄⁺) > C( H⁺) > C(O H^--)。