【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數目為0.1NA
B.30g甲酸分子中，電子對數目為5 NA
C.在捕獲過程中，若有22.4L CO2（標準狀況）參與反應，則在反應過程中CO2分子只拆開了NA對電子對
D.該反應是氧化還原反應，每生成1mol甲酸，轉移的電子數為2NA
【答案】D
【解析】
A. 10.1gN(C2H5)3的物質的量為
，類似于銨根離子，[N(C2H5)3H]+為弱離子，會發生水解，則其數目小于0.1NA，故A錯誤；
B. 30g甲酸的物質的量為
，又一個甲酸分子中含有5對共用電子對，則30g甲酸中含有共用電子對數目為
，故B錯誤；
C. 標準狀況下，22.4L CO2的物質的量為1mol，由圖可知，在捕獲過程中，二氧化碳分子中的兩個碳氧雙鍵均變為單鍵，則在反應過程中1molCO2分子拆開了2NA對電子對，故C錯誤；
D. CO2中C元素的化合價為+4，甲酸中C元素的化合價為+2，C元素的化合價發生變化，則該反應是氧化還原反應，且C元素的化合價由+4價降低為+2價，則每生成1mol甲酸，轉移的電子數為2NA，故D正確；
故選D。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。
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【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指________，其單體X為_________是細胞生命活動所需的主要能源物質。
（2）物質Ⅲ是_______，其元素組成有___________等。
（3）在細胞中含量最高的有機物是___________(填字母），它能與雙縮脲試發生作用，產生_____色反應。（4）物質Y是___________，組成Ⅱ的Y有4種，Y的種類與組成它的_________種類有關。
（5）細胞內良好的儲能物質是_______，它屬于脂質，脂質還有兩類物質，其中________是細胞膜及細胞器膜等的重要成分，而固醇包括膽固醇、________和______________。
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【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據下圖轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。
（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。
（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：
反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.惰性電極B是陽極
B.電流流向為a→A→B→b
C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜
D.陽極發生的電極反應方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
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【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應速率，反應過程如圖：
下列說法正確的是
A.若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應的ΔH
B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等
C.在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵
D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH，提高了反應速率
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
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【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究表明該藥物對新型冠狀病毒2019-nCOV有較好抑制作用，以下是該藥物主體氯喹的合成路線。
已知：①
具有芳香性；
②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________
A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl
C.整個合成過程中包含了取代、加成反應 D.1molB最多可以消耗3molNaOH
（2）請寫出A轉化成B的化學方程式_________
（3）A轉化成B的過程中還會生成一種雙六元環副產物，其結構簡式為_________
（4）請利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補充完整，用線路圖表示出來（無機試劑任選）_________
（5）請寫出滿足下列條件的
的同分異構體_________
①1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H；②分子內只存在一個環結構
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【題目】化合物I是合成含六元環甾類化合物的一種中間體。利用Robinson成環反應合成I的路線如下，回答下列問題：
已知：①
②
（1）B→C的反應方程式為________。
（2）化合物E和I的結構簡式分別是________、________。
（3）C→D和F→G的反應類型分別是________、________。
（4）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式________。
①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1:3；②有4種不同化學環境的氫。
（5）寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和
為原料合成
的合成路線（其它試劑任選）。______________________________________。
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