Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，回答下列問題：

主族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名稱是_____________；比元素⑧質子數多10的元素在周期表中所處位置___________。

（2）元素③的單質的電子式為_____________，元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：____________________________，該化合物屬于__________（填“共價或“離子”）化合物。

（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：________________________，該化合物是由__________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（5）元素⑥的氫化物的結構式為_____________________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為________________________________；元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序（寫化學式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）__________________________________。

（7）某原子有6個電子、7個中子，寫出其元素符號：________________________。

（8）④⑥可與氫元素構成多種10電子和18電子的粒子，其中符合下列要求的粒子的電子式為：4核18電子的分子_____________________，10電子的陽離子_______________________________。

Answer 1

【答案】 硼 四周期VIII族 :N: :N: NH3+HNO3=NH4NO3 離子 極性 H—S—H Cl2+H2S=S+2HCl H2O>NH3>H2S S2>Cl>K+>O2

【解析】根據表中的①～⑩種元素的相對位置可知，它們分別是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）元素①的名稱是硼；比元素⑧質子數多10的元素是Ni，在周期表中所處位置是第四周期VIII族。（2）元素③的單質是氮氣，電子式為，元素③的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。（3）元素⑨與⑥的化合物是硫化鉀，屬于含有離子鍵的離子化合物，形成過程為。（4）②與⑦形成的化合物是四氯化碳，含有極性共價鍵的共價化合物，電子式為。（5）元素⑥的氫化物是H2S，結構式為H—S—H；氯氣的氧化性強于硫，氯氣和H2S反應的化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl；水分子、氨氣分子間均存在氫鍵，氫化物沸點由高到底的順序為H2O>NH3>H2S。（6）離子的電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2>Cl>K+>O2。（7）某原子有6個電子、7個中子，該元素是碳，元素符號為。（8）H、O、S形成的4核18電子的分子為雙氧水，分子式為H2O2，電子式為。10電子的陽離子是H3O＋，電子式為。