【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl2
2PCl3B.2NaCl(熔融) 
2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快
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【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下
)，工藝流程如下。下列敘述錯誤的是
A. 廢渣的主要成分為二氧化硅
B. 黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價
C. 除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實際用量應該越多越好
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需調節溶液pH>9
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是( )
A. 現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A. 裝置左側電極為負極，電子由該極出發，依次通過正極、電解質溶液，回到負極
B. 正極的反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C. 電池工作時，H+通過質子交換膜向正極移動，
D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子
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【題目】某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。
（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。
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【題目】分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是( )
A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B. 2C=2A+B △H＞0
C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3
CaO+CO2↑
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