Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：

（1）至少需要這種石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？

（3）反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？

Answer 1

【答案】222.2g 2mol 800mL

【解析】

n(CO2)==2mol；

(1)設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為m，則：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100g 111g 1mol

m×90% m(CaCl2) 2mol

m×90%=200g， m=222.2g；

(2)m(CaCl2)==222g，物質(zhì)的量為：=2mol；

(3)根據(jù)氯守恒消耗鹽酸的物質(zhì)的量是氯化鈣物質(zhì)的量的2倍，則鹽酸的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol，所以鹽酸的體積為：=800mL。