（08廣東實驗中學三模）下列敘述正確的是（ ）
A．0.1mol?L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)
B．某溫度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol•L-1≥c(B2－)
C．在0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)
D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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（08廣東實驗中學三模）（7分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：
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（1）指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）
儀器編號 | a | b | c | d | e |
名稱 | 試管 | 溶量瓶 | 集氣瓶 | 堿式滴定管 | 普通漏斗 |
改正的名稱 |
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（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出
① ；② 。
（3）丙同學想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。
教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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（08廣東實驗中學三模）（11分）某課外活動小組用蠟燭通過下列裝置進行實驗。實驗完畢后，他們寫成了下面的實驗報告，請你協助他們完成。
⑴ 實驗目的： 。
⑵ 實驗裝置與藥品：裝置如上圖；藥品有蠟燭、 、 。
⑶ 實驗步驟：
① 分別稱量裝置Ⅱ（含藥品）的質量 m1 和裝置Ⅲ（含藥品）的質量 m2。
② 按如圖所示的裝置連接好儀器，并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。
③ 點燃蠟燭，打開自來水龍頭抽吸蠟燭燃燒產生的氣體（熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。
④ 蠟燭燃燒大約 5min 后，熄滅蠟燭，待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分別稱得質量為m3、m4。
⑤ 采用相同的時間但不點燃蠟燭的情況下重復上述實驗。
⑥ 計算：蠟燭中碳、氫元素原子物質的量之比的數學表達式為：____________（取用①、④中的數據）。
⑷ 幾點說明：
① 將實驗裝置中的Ⅱ、Ⅲ對調，并分別裝入用無水CuSO4和澄清石灰水，該裝置又可用于定性檢測 。
② 步驟⑤的目的是 。
③ 裝置Ⅳ是與自來水龍頭相接即成一種抽氣裝置，控制裝置Ⅳ中自來水的進水速度可以調節抽氣速度。
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(08廣東實驗中學三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。
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軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程①中主要發生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業生產名稱）聯合，生產效益更高。
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為 ，這樣設計的目的和原理是
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。
（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
其中工藝A的優點是 。（答對1個即可）
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（10分）TBC是優良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫學衛生用品，它的結構式如下圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數據如下：
下表中實驗數據均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。
表1 | n(酸)n(醇) | 15.0 | 15.5 | 16.0 | 16.5 | 17.0 |
酯化率/% | 95.1 | 96.3 | 97.0 | 97.4 | 97.2 | |
表2 | 時間/h | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 5.0 |
酯化率/% | 40.0 | 70.2 | 94.3 | 97.4 | 97.4 | |
表3 | 溫度/℃ | 130 | 140 | 145 | 150 | 160 |
酯化率/% | 89.5 | 96.2 | 97.4 | 97.4 | 97.2 |
試回答下列問題
（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是： (選填序號)。
A．1∶5，1，130 B．1∶5.5 ，1，140
C．1∶7 ，2，160 D．1∶6.5 ，3，145
（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是
（3）TBC的一種標準譜圖如右，它是
（A、1H-NMR圖譜 B、紅外光譜 C、質譜）
（4）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式： 。（5）檸檬酸的一種同分異構體A，能發生如下轉化：
A可能的結構式為： （只寫一種）。
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（08廣東實驗中學三模）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題
（1）下列說法正確的是 （選填序號）。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性:As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為： 。
AsH3空間形狀為： (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為： 。
（3）Ga的核外電子排布式為： 。
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是： 。
（5）請預測AsH3的兩種化學性質：
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