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下列實驗操作錯誤的是 ( )

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，為了防止液體暴沸，需要往蒸餾燒瓶中加幾片碎瓷片

C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放到容量瓶溶解

D．蒸發時將溶液完全蒸干，才停止加熱

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體時，應在天平左右兩盤上墊放兩塊質量相等的干凈紙片

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應，并用排水集氣法收集

D．用10mL量筒量取8．58mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙二套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－銀氨溶液。

（1）簡述兩套方案各自的優點：
甲
乙
（2）集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為________________                          （例如甲①，乙②）
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有                            。理由                                  。
（4）寫出d中的化學方程式                                               ，該反應類型為             。
（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是（填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1則標準狀況下33.6 L H₂生成液態水時放出的熱量是 kJ。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結構如下圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂= P₄O₆的反應熱ΔH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、
b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

⑴儀器A的名稱是                    ；
水槽中應盛放的是                    ；
燒杯中盛放的是                      ；
燒瓶中反應的化學方程式                                        ；
⑵在收集氯氣時，應打開        ,關閉_       _。
當氯氣收集完畢時打開         ,關閉__     _。（填a,b）
⑶ 若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室現只有下列幾種規格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個實驗中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根據相關情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。

（2）用18.4 mol/L的濃硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的實驗中，　　步用到膠頭滴管。
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為　　 g。若NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶，則所得溶液濃度　　 0.50 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　　 0.50 mol·L^－1。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為　　　　
　　　　　mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱：