Question

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、鐵鍋生銹過程屬于原電池，屬于吸氧腐蝕，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故A說法正確；B、鐵鍋生銹的過程是：負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，即電池總反應式為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B說法錯誤；C、胃酸的成分是鹽酸，鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，發生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C說法正確；D、醋中含有醋酸，與Fe2O3發生：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO－+ 2Fe3＋ + 3H2O，故D說法正確。