Question

金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子M（CN）_n^m-的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-終點時，溶液由黃色變成橙紅色．
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是

 

．
（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了

 

．
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

 

．
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將

 

（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．
（5）準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為

 

mg?L^-1（以CN^-計，計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據含氰化合物的污水處理過程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉化為HCN來回答；
（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中；
（3）但將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高；
（4）鹽酸具有揮發性，可以和NaOH溶液反應，用硝酸銀溶液進行滴定時根據消耗硝酸銀溶液的量的情況來判斷；
（5）根據實驗原理，2HCN～2CN^-～AgNO₃結合元素守恒思想來解決．

解答：解：（1）根據題給信息，污水預處理的目的是將各種形態含氰化合物轉化為可以測定的HCN，所以水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉化為CN^-，
故答案為：將含氰化合物全部轉化為CN^-；
（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中，故答案為：完全吸收HCN，防止氣體放空；
（3）將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為：防止倒吸；
（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結果偏高，故答案為：偏高；
（5）根據實驗原理，2HCN～2CN^-～AgNO₃，m（CN^-）=0.01000×21×10^-3×2×26×10³×10=109.2mg/L，故答案為：109.2．

點評：本題主要考查定量實驗原理及環境保護問題等知識點，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．