Question

下列畫有橫線的物質，在反應中不能被完全消耗的是（　　）
①將含有少量H₂O（g）的H₂通過盛有足量Na₂O₂的容器中并不斷用電火花點燃
②將1molCu置于含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱
③在一定條什下3體積H₂和1體積N₂在催化劑存在下反應
④在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

A．①②

B．②③④

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：①將含少量H₂O的H₂氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，水與過氧化鈉反應生成了氧氣，會和氫氣不斷反應，所以氫氣能完全消耗；
②依據濃硫酸隨著反應的進行變為稀硫酸時不再和銅反應方向判斷；
③依據反應是最終達到化學平衡分析；
④在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，二氧化碳與水和Ca（ClO）₂反應生成碳酸鈣和次氯酸，強光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）₂不會完全消耗；

解答：解：①將含少量H₂O的H₂氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，氫氣能完全消耗，故①不符合；
②濃硫酸隨著反應的進行變為稀硫酸，依據金屬活動順序表可知，銅不與稀硫酸反應，故銅不能消耗完全，故②符合；
③在一定條什下3體積H₂和1體積N₂在催化劑存在下反應，最終達到化學平衡，不能進行徹底，所以氫氣不能被完全消耗，故③符合；
④在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，發生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O₂↑，所以Ca（ClO）₂不能完全消耗，故D符合；
故選B．

點評：本題考查了過氧化鈉、濃硫酸、次氯酸鈣、合成氨等物質的性質應用，主要是反應的特征和過程分析，注意濃度不同產物不同，量不同產物不同，有的反應進行程度不能徹底存在化學平衡．