Question

（2011?山西模擬）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是：

C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO

．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；已知1g D與足量的F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL

．
（3）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是：

；反應③的化學方程式是：

4NH₃+5O₂

高溫  .

4NO+6H₂O

．
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是：

O=C=O

；反應④的化學方程式是：

C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂0

．

Answer 1

分析：（1）短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為
O₂，以此解答；
（2）A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，由反應關系可知，A應為變價金屬，則應為Fe，D、F是氣態單質，應分別為H₂、Cl₂；
（3）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，則B為Cl₂，為Cl₂和NH₃的反應，生成N₂和HCl；
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，則A為Mg，D為C，為MgO和C的反應，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，生成氣體為NO₂，則F為HNO₃．

解答：解：（1）短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為
O₂，反應①為SiO₂+2C

△   .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

△   .

Si+2CO↑；
（2）A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，由反應關系可知，A應為變價金屬，則應為Fe，D、F是氣態單質，應分別為H₂、Cl₂，C生成E的反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
反應中H₂+Cl₂=2HCl，當n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol時，放出92.3kJ熱量，則有H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6KJ/moL；
（3）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，則B為Cl₂，為Cl₂和NH₃的反應，生成N₂和HCl，N₂的電子式為，NH₃和氧氣反應生成NO和水，為工業制硝酸的反應，化學方程式為
4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，則A為Mg，D為C，為MgO和C的反應，CO₂的結構式為O=C=O，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，生成氣體為NO₂，則F為HNO₃，反應④為C和硝酸的反應，方程式為C+4HNO₃（濃 ）

△   .

 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂0，
方程式為C+4HNO₃（濃 ）

△   .

 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂0，
故答案為：O=C=O；C+4HNO₃（濃 ）

△   .

 4NO₂↑+CO₂↑+2H₂0．

點評：本題考查元素化合物的推斷，題目信息量大，難度較大，題目側重于常見元素化合物的性質和用途來考查無機物的推斷，學習中注重相關知識的積累．