【題目】下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是( )
A. 用圖1所示裝置制取少量的氨氣
B. 用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C. 用圖3所示裝置收集SO2
D. 可用加熱濃氨水制氨氣
【答案】C
【解析】
A.CaO與氨水中的水反應產生Ca(OH)2，Ca(OH)2溶于水放出大量的熱，使氨氣揮發逸出，因此可用該方法制取氨氣，A不符合題意；
B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應是反應：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使燒瓶內氣體壓強減小，燒杯內的溶液進一步進入燒瓶，發生上述反應，因此可以完成“噴泉”實驗，B不符合題意；
C.SO2的氣體密度比空氣大，一個使用向上排空氣方法收集，即入氣管伸入到集氣瓶底部，出氣導管稍微露出橡膠塞，C符合題意；
D.在氨水中存在平衡：NH3H2O
NH3↑+H2O，加熱濃氨水，即給溶液升高溫度，化學平衡正向移動，產生更多氨氣，氨氣逸出，逸出可以用這種方法制取氨氣，D不符合題意；
故合理選項是C。
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【題目】用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反應生成NaCl和Na2SO4。
（1）NaClO溶液濃度為__________。
（2）化學式Na2Sx中x的值為____。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有 種。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。
②已知F的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1）。
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)，回答下列問題：
（1）曲線a表示_______________；曲線b表示_____________（填寫Fe2+或Fe3+）。
（2）P點時總反應的離子方程式可表示為_______________________。
（3）n3︰n2=________________（請寫出計算過程）。
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【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數等于次外層電子數，C原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，M的L層電子數為K層和M層電子數之和，D和M同主族。回答下列問題：
（1）元素B的符號和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子結構示意圖為______________________________。
（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。
（4）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)。
（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：_________(用化學式表示)。
（7）在一定條件下，A、D的單質和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（8）1 mol CA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________。
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【題目】I現有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。
(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質是________。
(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。
II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質， 雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。
(2)C的結構式為__________，已知D的單質與水反應可生成氧氣及一種酸，寫出該反應的化學方程式：________________________________________
(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是___________。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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【題目】實驗：①
溶液和
溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；
②向b中滴加3滴飽和
溶液，溶液顏色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴
溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；
④向c中逐漸滴加
溶液
，溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是
A. 實驗②中增大
濃度使平衡
正向移動
B. 實驗③中發生反應： 
C. 實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D. 實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學中常見的物質。常溫下，E 是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B 是一種常見的非氧化性酸，A 和 B 反應的離子方程式為________；若在生成物 C 中繼續滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發生化學反應的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式________________________________。
（2）若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應制備氣體 C，C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________________________；實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。
（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為
________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口，看到的現象為________________________________________。
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