Question

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．下列說法錯誤的是（　　）

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鎂及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D可能是非金屬及其化合物

Answer 1

分析：A、若A為NaOH溶液，E為CO₂，B為NaHCO₃，DNa₂CO₃；可以實現如圖轉化；
B、A、B、D若是鎂及其化合物，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素是定價元素；
C、A為第三周期中的元素所形成的氯化物．可能為NaCl、MgCl₂、AlCl₃中的一種，根據A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl₃，E為含OH^-的堿，發生離子反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，確定出B中含有AlO₂^-，D為Al（OH）₃；
D、由題意，若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO₂、D為CO．

解答：解：A、若A為NaOH溶液，E為CO₂，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的B為NaHCO₃，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成的DNa₂CO₃，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃，故A正確；
B、A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物B和D，鎂的化合物中，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素是定價元素不能實現轉化關系，故B錯誤；
C、若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．可能為NaCl、MgCl₂、AlCl₃中的一種，根據A能和少量E或過量E反應生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl₃，E為含OH^-的堿，發生離子反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，確定出B中含有AlO₂^-，D為Al（OH）₃．則A溶液→B的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、由題意，若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，確定A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO₂、D為CO，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素化合物的推斷，解題關鍵是根據已知信息結合化合物的性質分析、嘗試確定各物質，各物質確定后抓住化學性質解決問題．本題涉及知識點較多，難度較大．