Question

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。

（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來電解質總分子數的百分數叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的______倍（用代數式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。

Answer 1

【答案】 ②④①③ 2.9 Kh＝ 0.59

【解析】（1）電離常數越大，酸性越強，則25℃時，0.1mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③。（2）根據醋酸的電離平衡常數可知25 ℃時，0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度是，所以溶液的pH≈2.9。將0.1mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變為原來的倍。（3）Na2C2O4第一步水解反應的方程式為C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，則平衡常數表達式是K＝，室溫下，向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4－與H2C2O4物質的量濃度之比為=0.59。