Question

【題目】已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1－E3

B．N2的燃燒熱為180 kJ·mol－1

C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4

D．氨的催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據圖像可知ΔH2＝E1－E2，A錯誤；B、在25℃，101 kPa時1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量才能稱為燃燒熱，B錯誤；C、該反應是可逆反應，放出的熱量小于92.4kJ，C錯誤；D、根據蓋斯定律可知①×2－②×2＋③×3即得到氨的催化氧化反應為4NH3(g) +5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol，D正確。答案選D。