【題目】下列關于冰融化為水的過程判斷正確的是( )
A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列說法錯誤的是______(填序號)。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
③干冰升華、液態水轉變為氣態水都要克服分子內的共價鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）A與E形成化合物的化學式是_____。
（2）B的最高價氧化物化學式為_______，C的元素名稱為______，D的單質與水反應的方程式為_______。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現是____，有關反應的離子方程式為________。
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【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )
A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應條件略去 ):
已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%.
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ___ ，圖中縮醛的分子式是 ___.
（2）B的結構簡式為 ___.
（3）⑤的化學方程式為 ___.
（4）⑥的反應類型是 ___.
（5）請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環和
結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式： ___.
（6）參照
的合成路線,設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線(注明必要的反應條件 )___。
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【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側鐵電極表面析出了白色膠狀物質，U形管右側液面上升。下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低
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【題目】合成氨反應為：3H2＋N2 
2NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是 ( )
A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成
C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正
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【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。
②溶液中發生反應的離子方程式為_______。
③充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質的量為_____________________________。
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【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是（ ）
①檢查滴定管是否漏水；
②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；
③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；
⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；
⑥進行滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
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